题目内容
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mo1•L-1 | |
| B． | 标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA | |
| C． | 常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4L，其中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | 常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键 |
分析 A、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液体积大于1L；
B、标况下，水为液态；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC-H键来分析．
解答 解：A、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液体积大于1L，故Na+的物质的量浓度小于1mo1•L-1，故A错误；
B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量不能计算，则含有的原子总数不能计算，故C错误；
D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H键，故0.25mol甲烷中含1molC-H键即NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．下列溶液pH一定等于1的是（ ）
| A． | 25℃1L的0.1mol•L-1H2SO4溶液 | |
| B． | T℃1L 0.2mol•L-1H2SO4溶液中加入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液后得到的2L溶液 | |
| C． | 25℃a mol•L-1NaHSO4溶液[已知50ml amol•L-1Ba（OH）2溶液与100mL amol•L-1NaHSO4溶液混合后pH=7] | |
| D． | T℃c（OH-）=10-13mol•L-1的某盐溶液 |
氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
是环戊烯的结构简式，可进一步简写为
，环戊烯的化学性质跟链烯烃相似．
）臭氧化分解各种产物的结构简式及其物质的量之比n（HCHO）：n（CH3COCHO）=2：1．
，A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20．分析数据表明，分子B内含有六元碳环．则A的键线式为
．
1．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
②M是含有极性键（填“极性”或“非极性”）的非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形，W分子的空间构型为V形．
⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．
①F元素在其化合物中最高化合价为+6．
②G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，G2+和N分子形成的配离子的结构式为
．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
| Y | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
| Z | 496 | 4 562 | 6 912 | 9 543 |
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
②M是含有极性键（填“极性”或“非极性”）的非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形，W分子的空间构型为V形．
⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．
①F元素在其化合物中最高化合价为+6．
②G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，G2+和N分子形成的配离子的结构式为
．
18．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知在120℃，101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1 | |
| D． | 25℃，101Kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ•mol-1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式可表示为：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1 |
19．
在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | B点，a=12.5 | |
| B． | D点，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| C． | 在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大 | |
| D． | 在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO-的水解程度减小 |