判断下列说法是否正确.正确的打“√ .错误的打“× (1)物质发生化学变化时.物质的总能量和总质量保持不变( ) (2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成( ) (3)在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化( ) (4)电解质溶液导电时.必然伴随着化学变化( ) (5)化学变化中常伴随着发光.放热和颜色变化.因而有发光.放热和颜色变化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变(　　)

(2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成(　　)

(3)在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化(　　)

(4)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化(　　)

(5)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化(　　)

(6)铁粉加入FeCl₃溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应(　　)

(7)氢氧根离子的电子式：[H]^－(　　)

(8)乙烯的结构简式：CH₂CH₂(　　)

(9)明矾的化学式：Al₂(SO₄)₃·12H₂O(　　)

(10)PM_2.5在空气中形成气溶胶(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)×　(10)×

练习册系列答案

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氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_____________________________________________________________。

国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是(　　)

A．纳米金属燃料，更易点燃

B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离

C．镁可以通过2Mg＋CO22MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果

D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量

已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是(　　)

A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H＋)

B．c(OH－)＞c(CN－)＞c(F－)＞c(H＋)

C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H＋)

D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则下列说法中正确的是(双选)(　　)

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

纠正下列符号书写中的错误

(1)元素符号：镁mg(　　)、锰mn(　　)、铝AL(　　)、钴CO(　　)

(2)CO浓度的平方：c²CO或c(CO)²或c[CO]²(　　)

(3)5个电子：5e(　　)

(4)单位：摩尔moL(　　)、毫升ml(　　)、速度单位mol/L·s或mol/L/s(　　)

化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是(　　)

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．离子化合物和电解质属于交叉关系

下列化学用语正确的是(　　)

A．CO₂的电子式：

B．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O

C．CH₄分子的比例模型：

D．中子数为8的碳原子：C

典型元素及化合物的特征性质

(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：

________________________________________________________________________；

②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：

________________________________________________________________________，

其中作氧化剂的是______________________________________________________________；

③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：

________________________________________________________________________；

④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是

________________________________________________________________________。

(2)上述四种金属的氧化物中：

①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：

________________________________________________________________________；

②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________，

离子方程式分别为__________________，______________________________________；

③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。

(3)上述四种金属的氢氧化物中：

①易在空气中被氧化的是__________，现象_____________________________________，

反应的化学方程式为_________________________________________________________；

②具有两性的是___________________________________________________________。

(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe²^＋的方法是__________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。

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