[题目]分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A．2N2(g)+O2(g)===2N2O(g)ΔH＝+163 kJ·mol-1B．Ag(s)+Cl2ΔH＝-127 kJ·mol-1C．HgO+O2(g) ΔH＝+91 kJ·mol-1D．H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH＝-98 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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	溶质的物质的量浓度/mol·L-1	溶液的密度/g·cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为__________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．

（2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1．

（3）将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2 g·cm-3；所得溶液的物质的量浓度__________ 3/5c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．

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【资料卡片】：

I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生产工艺流程如下：

请回答问题：

（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞变_______________；

（2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_________________；

（3）生产过程中，反应及干燥均需在低温度下进行，原因是________________；

（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；

（5）操作A的名称是______________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；

（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少量___________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行______________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选__________（填序号）装置进行实验。