[题目]洋蓟属高档蔬菜.从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值.A在酸性条件下水解可生成B和C.反应可表示为( )A.A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应B.1molA和足量H2反应.最多消耗14molH2C.B能和浓溴水发生加成反应.1molB最多加成4molBr2D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为（）

A.A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应

B.1molA和足量H2反应，最多消耗14molH2

C.B能和浓溴水发生加成反应，1molB最多加成4molBr2

D.1molC分子最多可以和5molNaOH溶液反应

【答案】A

【解析】

A．有机物的水解属于取代反应，A正确；

B．2mol苯环共消耗6molH2，2mol碳碳双键共消耗2molH2，其余官能团不能和H2反应，故1molA共消耗10molH2，B错误；

C．A分子结构中含2个碳碳双键，能和2molBr2加成，C错误；

D．1molC含1mol-COOH，消耗1mol的NaOH溶液，D错误；

答案选A。

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【题目】Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为___。

（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.27	0.012

（1）300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。

（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是___(填序号)。

a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇

【题目】既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是

A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.Al2O3

【题目】某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．

实验操作

实验现象

红色物质附着于铝片表面

大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热

烧杯底部出现白色沉淀

（1）现象中的红色物质是 ______ ．

（2）经检验现象中的无色气体为氢气．

①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．

②氢气从红色物质表面逸出的原因是 ______ ．

（3）探究白色沉淀的化学成分．

查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．

乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：

a.取白色沉淀，充分洗涤；

b.向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

c.取其中一份无色溶液

d.将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．

①步骤c的实验方案是 ______．

②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 ______．

（4）探究CuCl产生的原因．

①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 ______性．

②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 ______ ．

【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：乙烯 A 乙醇乙醛乙酸。按下列要求写出：

(1)乙醇中含氧官能团名称为________，乙酸中含氧官能团名称为________

(2)写出下列反应方程式：

反应：____________

反应④：____________

(3)反应④的实验现象为：___________。实验室常用银氨溶液检验乙醛，所需用的实试剂2%硝酸银溶液和2%稀氨水；银氨溶液配制的方法是：______

(4)反应为乙醇与氧气在加热及Cu催化条件下反应生成乙醛，依次写出反应中铜丝由红变黑，再由黑变红过程中的化学方程式：__________、_______。

(5)若用如图所示装置试管a中收集乙醇催化氧化的产物：

①水浴的作用为_______________，用姿色石蕊试纸检验收集的产物，试纸显红色，说明液体中还含有__________。

②要除去该物质，可在混合液中加入______（填写字母）

a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

然后,再通过________（填实验操作名称）即可除去。

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

Ⅰ.亚氯酸钠的制备

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)“反应1”中的氧化剂是_____(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是_____。

(2)每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为________。

(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是____________________。

Ⅱ.亚氯酸钠的应用

(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。

①上述反应的离子方程式为____________。

②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的_______倍。

【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是（）

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列离子方程式书写不正确的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2：

B.Ba(OH)2溶液与盐酸的反应：

C.Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：

D.AlCl3溶液中加入过量氨水：

【题目】下表是元素周期表的一部分。请按要求填空：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

(1)表列①~⑨号元素中，原子半径最大的是________(填数字序号)；非金属性最强的元素是________(填数字序号)；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填数字序号)；化学性质最稳定的是________(填数字序号)。

(2)元素③的常见氢化物的电式为_________，此氢化物与元素⑨的氢化物化合后溶于水，水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

(3)将元素⑦的单质用砂纸打磨后，滴上几滴溶液片刻后表面会形成白色毛状物，该毛状物的化学式是______________。将元素⑦的单质的粉末与铁红混合在高温下反应会放出大量热，写出该反应的化学方程式____________

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