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1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 (      )

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1



练习册系列答案
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某有机物的结构简式为，下列关于该有机物叙述不正确的是(　　)

A．1 mol 该有机物与 NaOH 溶液完全反应时，消耗 NaOH 1 mol

B．该有机物水解所得产物能发生加成反应

C．该有机物可通过加聚反应生成

D．该有机物分子中含有双键

某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH、Ba2+、SO、I、[Al(OH)4]。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．K+    B．SO    C．Ba2+      D．NH

 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关说法不正确的是                                       (　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O是还原剂

D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是                                      (　　)

A．2∶3           B．3∶2            C．4∶3           D．1∶3

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题。

（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是___________________________________

________________________________________________________________________。

（2）操作Ⅰ的名称是________。

（3）反应①的离子方程式为____________________________。

（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是

____________________________________________；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□      。

②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                  (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)。

下列甲、乙、丙、丁各装置中发生的反应，有关说法正确的是

  A.甲中负极反应式为2H＋+2e - =H2↑       B.乙中电解一段时间，溶液的质量会增重

  C.丙中H+向碳棒方向移动                D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

 ① 0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+              mol

 ② 5.3gNa2CO3的物质的量是           mol。

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