题目内容


碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题。

（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是___________________________________

________________________________________________________________________。

（2）操作Ⅰ的名称是________。

（3）反应①的离子方程式为____________________________。

（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是

____________________________________________；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。



练习册系列答案
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下列材料属于复合材料的是(　　)

A．聚丙烯　　　　   B．铝合金

C．黏合剂           D．玻璃钢

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

完善下列离子方程式：

    C2O42—+    MnO4—+         =    Mn2++    CO2↑+  

 

1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 (      )

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M    B．M2+   C．M3+   D．MO2+

下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是

A.过氧化钠的电子式:         B. S2-离子的结构示意图:

C. 8个中子的碳原子的核素符号:      D. CH4分子的球棍模型:

三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO和HNO3。下列有关说法正确的是

  A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

  B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1

  C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-

  D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

 三种正盐的混合物中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl—，则SO42—为      mol

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