题目内容

13．科学家最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是（　　）
A．它的结构与P4相同
B．它的摩尔质量为64
C．它是氧气的同素异形体
D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

分析 A．O4为正方形结构，P4为四面体结构；
B．摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
C．由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；
D．四个氧原子间以共价键结合．

解答 解：A．O4为正方形结构，P4为四面体结构，结构不同，故A错误；
B．O4的摩尔质量为64g/mol，故B错误；
C．O2、O4是氧的同素异形体，故C正确；
D．四个氧原子间以共价键结合，不是分子间作用力，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质的结构、同素异形体、摩尔质量的概念，难度不大，注意同位素、同素异形体概念的区别．

练习册系列答案
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3．下列配合物的配位数不是6的是（　　）
A．K2[Co（NCS）4]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Co（NH3）4 Cl2]Cl2
4．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．
（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）BaSO4、Fe（OH）3
（2）从90mL至100 mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
C（mol/L）
1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，1molCO2与18gH2O所含有的原子总数均为3NA
B．20℃时，1molSO2的体积一定大于22.4L
C．1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g
D．标准状况下，11.2L NO与5.6 L O2形成的混合气体中含有的分子数为0.5NA
8．已知铜元素能形成多种化合物．

（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr、Ga（填元素符号）
（2）CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图1所示：
该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O、S、H、Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有氢键、配位键．
（3）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面四边形，NH3的VSEPR 模型为四面体
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$cm．（用含d和NA的式子表示，不必化简）．
18．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池．某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2═LiMnO2．下列说法中正确的是（　　）
A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时正极的反应：Li-e-═Li+
C．放电时正极的反应：MnO2+e-═MnO2-D．电池放电时，产生高锰酸根离子
5．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从+1逐渐增大至+7，0族元素一般是0价
B．3个长周期所含元素种数相同
C．不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同
D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强
2．下列有关浓硝酸、稀硝酸反应的叙述不正确的是（　　）
A．氧化性：浓硝酸大于稀硝酸
B．与相同质量的铜（反应完全）反应中转移的电子总数相同
C．与锌反应：前者生成NO2，后者生成H2
D．与铜反应：前者生成气体颜色深，后者生成气体颜色浅
3．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．盐酸

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