题目内容
2．下列有关浓硝酸、稀硝酸反应的叙述不正确的是（ ）| A． | 氧化性：浓硝酸大于稀硝酸 | |
| B． | 与相同质量的铜（反应完全）反应中转移的电子总数相同 | |
| C． | 与锌反应：前者生成NO2，后者生成H2 | |
| D． | 与铜反应：前者生成气体颜色深，后者生成气体颜色浅 |
分析 A．硝酸浓度越大，氧化性越强；
B．铜的物质的量相同，与浓硝酸或稀硝酸反应都生成硝酸铜，铜的化合价都是由0价升高到+2价，铜失去电子数相同；
C．硝酸为强氧化性酸，与金属反应不生成氢气；
D．依据铜与浓硝酸、稀硝酸反应还原产物解答．
解答 解：A．硝酸浓度越大，氧化性越强，所以氧化性：浓硝酸大于稀硝酸，故A正确；
B．铜的物质的量相同，与浓硝酸或稀硝酸反应都生成硝酸铜，铜的化合价都是由0价升高到+2价，铜失去电子数相同，故反应中转移的电子总数相等，故B正确；
C．锌与浓硝酸、稀硝酸反应都不会生成氢气，前者生成二氧化氮，后者生成一氧化氮，故C错误；
D．铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了铜与浓硝酸和稀硝酸反应的比较，熟悉硝酸的性质是解题关键，注意硝酸浓度越大氧化性越强．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
12．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（ ）
| A． | 放电时铁做负极，NiO2做正极 | |
| B． | 充电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH- | |
| C． | 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 | |
| D． | 蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 |
13．科学家最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是（ ）
| A． | 它的结构与P4相同 | |
| B． | 它的摩尔质量为64 | |
| C． | 它是氧气的同素异形体 | |
| D． | 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 |
10．下列说法错误的是（ ）
| A． | 已知反应2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若温度降低，逆反应速率减小 | |
| B． | 在恒容容器中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变 | |
| C． | 当一定量的锌粉和4 mol•L-1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液 | |
| D． | 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化 |
7．NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（ ）
| A． | NaH中氢负离子的最外层有两个电子 | |
| B． | 标准状况下，NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成22.4L氢气，有1mol电子转移 | |
| C． | NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成 | |
| D． | NaH中H-半径比Li+半径小 |
14．如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁电极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+ | |
| B． | 溶液中的H+移向Fe电极 | |
| C． | 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 | |
| D． | 电子从铁棒经导线流入石墨棒 |
11．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆）．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如表．
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆）．
12．下列说法错误的是（ ）
| A． | 用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈 | |
| B． | 使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子 | |
| C． | 通过丁达尔效应可区分NaCl溶液和Al（OH）3胶体 | |
| D． | 向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，可证明含有Cl- |