题目内容
5．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）| A． | 第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从+1逐渐增大至+7，0族元素一般是0价 | |
| B． | 3个长周期所含元素种数相同 | |
| C． | 不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同 | |
| D． | 同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强 |
分析 A．第2周期元素从左到右，最高正价增大，但O、F没有正价；
B．第6周期由于含有镧系元素，其元素种数多；
C．根据周期表的结构分析；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强．
解答 解：A．第2周期元素从左到右，最高正价增大，但是O和F没有正化合价，第3周期元素从左到右，最高正化合价均从+1逐渐增大至+7，故A错误；
B．在3个长周期中，第6周期由于含有镧系元素，其元素种数多，所以3个长周期所含元素种数不相同，故B错误；
C．元素周期表中ⅠA及ⅡA的3、4周期元素原子序数的差是8，其它主族中3、4周期元素原子序数的差是18，则不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，则同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故D错误．
故选C．
点评 本题考查周期表的结构及应用，涉及周期表结构、非金属性比较等，把握元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．已知三种元素，其最外层电子数之和为17，核外电子总数之和为31，满足上述条件的下列一组元素是（ ）
| A． | N、P、Cl | B． | P、O、C | C． | N、O、S | D． | O、P、Cl |
13．科学家最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是（ ）
| A． | 它的结构与P4相同 | |
| B． | 它的摩尔质量为64 | |
| C． | 它是氧气的同素异形体 | |
| D． | 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 |
20．下列物质属于离子化合物的是（ ）
| A． | SiO2 | B． | CCl4 | C． | NaCl | D． | H2O |
10．下列说法错误的是（ ）
| A． | 已知反应2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若温度降低，逆反应速率减小 | |
| B． | 在恒容容器中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变 | |
| C． | 当一定量的锌粉和4 mol•L-1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液 | |
| D． | 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化 |
14．如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁电极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+ | |
| B． | 溶液中的H+移向Fe电极 | |
| C． | 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 | |
| D． | 电子从铁棒经导线流入石墨棒 |
15．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗净滴定管．
D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．
上述操作步骤中有错误的是G（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是ECBADGF或ECDBAGF（填写“序号”）．
（2）氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol/L标准I_{2}溶液滴}^{一定条件下，加入几点淀粉溶液}$…
注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．
①滴定时，I2溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变．
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
③上述滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是CD．
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4．
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗净滴定管．
D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．
上述操作步骤中有错误的是G（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是ECBADGF或ECDBAGF（填写“序号”）．
（2）氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol/L标准I_{2}溶液滴}^{一定条件下，加入几点淀粉溶液}$…
注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．
①滴定时，I2溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变．
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
③上述滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是CD．
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |