题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物，其电子式为
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由图可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，令A的原子序数为x，则C为x+8，B为x+7，D为x+9，则x+x+8+x+7+x+9=56，解得x=8，故A为氧元素、B为磷元素、C为硫元素、D为Cl元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由图可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，令A的原子序数为x，则C为x+8，B为x+7，D为x+9，则x+x+8+x+7+x+9=56，解得x=8，故A为氧元素、B为磷元素、C为硫元素、D为Cl元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝，
（1）B为磷，原子核外电子数为15，有三个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中第三周期ⅤA族，故答案为：第三周期ⅤA族；
（2）氧元素与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物为H2O2，电子式为
，故答案为：；
（3）D与E形成的化合物为氯化铝，其水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20，则观察到先产生白色沉淀，然后沉淀溶解，
故答案为：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3，
故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3．
（1）B为磷，原子核外电子数为15，有三个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中第三周期ⅤA族，故答案为：第三周期ⅤA族；
（2）氧元素与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物为H2O2，电子式为
，故答案为：；（3）D与E形成的化合物为氯化铝，其水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20，则观察到先产生白色沉淀，然后沉淀溶解，
故答案为：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3，
故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3．
点评：本题考查位置结构性质的关系、常用化学用语、元素周期律、元素化合物性质等，难度不大，根据位置关系确定原子序数的关系进而计算推断元素，注意整体把握元素周期表的结构．
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