题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
HClO4
HClO4
＞H2SO4
H2SO4
（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
H2O2
H2O2
．（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．分析：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、D是同主族元素，则D为S；A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D两元素原子核内质子数之和为24，则A、C不会为2、3周期的同主族元素，则A为H，C为Na符合；同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，则E为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、D是同主族元素，则D为S；A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D两元素原子核内质子数之和为24，则A、C不会为2、3周期的同主族元素，则A为H，C为Na符合；同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，则E为Cl，
（1）非金属性Cl＞S，则D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物为H2O2，故答案为：H2O2；
（3）E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中发生Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）两种均含A、B、C、D四种元素的化合物为NaHSO4、NaHSO3，二者反应为NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（1）非金属性Cl＞S，则D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；
（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物为H2O2，故答案为：H2O2；
（3）E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中发生Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）两种均含A、B、C、D四种元素的化合物为NaHSO4、NaHSO3，二者反应为NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．
点评：本题考查位置、结构、性质，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质，化学用语的应用等来解答即可，难度不大．
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