题目内容

已知反应：

下列离子的还原性由强到弱的顺序是：

[　　 ]

答案：C
练习册系列答案
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已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目

（2）上述反应中，
铜
铜
元素被氧化，
HNO3
HNO3
是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量
48
48
 g，参加反应的HNO3为
126
126
g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为
1：3
1：3
．
向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
Ⅰ．猜测：
（1）溴水与乙醛发生取代反应；
（2）溴水与乙醒发生加成反应；
（3）溴水与乙醛发生
 
反应．
Ⅱ．设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．
方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
（1）方案1是否可行？
 
？理由是
 

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br-）=
 
mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n（Br-）=
 
mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应
若测得反应后n（Br-）=
 
mol，则说明猜测（3）正确．
Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为
 
．
Ⅳ．拓展：
请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱（填写下表）．
实验操作步骤 实验现象 结论
 
 
 
已知反应①为置换反应，B是磁性氧化物，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
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请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：B：
 
、D：
 
．
（2）分类思想是学习化学的重要方法，①②③④四个反应中有三个反应可归纳为一类反应，则这精英家教网类反应的名称是
 
．写出下列反应的化学方程式：
反应②
 

反应④
 
．
（3）如图所示，在C溶液中滴加NaOH溶液，观察到的实验现象是
 
；写出反应③的离子反应方程式
 
．
（4）要验证某溶液是否含有微量的D物质的阳离子，通常选用一种盐的溶液，这种物质是
 
，请简单表述实验方法
 
．
精英家教网将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A、苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB、反应中转移电子的物质的量是0.21molC、氧化性ClO-＜ClO3-D、ClO3-的生成是由于温度升高引起的

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