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在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )

A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药

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由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是

(　　)

A.混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl

B.混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

C.无法确定混合物中是否含有NaHCO₃

D.混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A. pH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合

c(H^＋) ＋ c(M⁺)=c(A^－) ＋ c(OH^－)

B. pH相等的CH₃COONa、NaOH和NaCO₃三种溶液：

c(NaOH) < c(CH₃COONa) < c(NaCO₃)

C. 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合

c(CH₃COO^-) ＋ 2c(OH^－) = 2c(H⁺) ＋ c(CH₃COOH)

D. 0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A²^－)

Na₂CO₃固体中可能含有杂质K₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）

	A．	一定含有NaHCO₃	B．	一定含有K₂CO₃
	C．	一定不含NaCl	D．	一定含有NaCl

有无色溶液，加入Na₂O₂时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量如图所示．该无色溶液中含有的物质是（）

	A．	CaCl₂和MgCl₂、	B．	Al₂ （SO₄）₃
	C．	Al₂（SO₄）₃和MgSO₄	D．	Na₂SO₄和MgSO₄

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

请判断以下叙述正确的是（）

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　 B． L²⁺与R²^－的核外电子数相等

C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性

“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是(　　)

①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应　⑤加聚反应　⑥缩聚反应　⑦酯化反应

A．①④ B．②③

C．⑤⑥ D．②⑤

m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是( )

A.(3m+n)mol B.（m+-3p）mol C.(3m+n+2p)mol 　D.( m+)mol

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