m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应.当其达到平衡时.生成p mol乙烯.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O.所需氧气的物质的量是 A.mol B.(m+-3p)mol C.mol D.( m+)mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是( )

A.(3m+n)mol B.（m+-3p）mol C.(3m+n+2p)mol 　D.( m+)mol

练习册系列答案

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在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )

A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药

A、B、C、D、E均为有机物，它们具有下图的转化关系：

已知：C能与NaHCO₃发生反应，C、D相对分子质量相等，E能发生银镜反应，相对分子质量为74。

请回答下列问题：

(1)写出C的名称：________，E中含有的官能团(写结构简式)________、________；写出有机物B可能发生的两种反应类型：_______________________；

(2)写出反应②的化学方程式：_____________________________________；

该反应需加热的目的是___________________________________________；

(3)A的结构简式为________。

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。

⑴ 写出“氧化”过程中反应的化学方程式：。

⑵写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为。

⑶上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后。

方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。

⑷电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为。

为检验某卤代烃（R—X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸 ②加入AgNO₃溶液 ③取少量的卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却。正确操作的先后顺序是( )

A.③①⑤⑥②④ B.③②①⑥④⑤　　　C.③⑤①⑥④② D.③⑤①⑥②④

下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量就不变的是( )

A．C₃H₆，C₄H₈ B．C₃H₆，C₄H₆O C．C₂H₆，C₃H₆O₂D．CH₄O，C₃H₄O₂

有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是(　　)

①从组成元素分：烃，烃的衍生物　②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物　③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③ B．①②

C．①②③ D．②③

A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是

________________________________________________________________________

(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（）

A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中由非极性分子

C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性

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