题目内容
下列微粒中只有氧化性的是（ ）
①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤MnO4- ⑥Ag+ ⑦SO2．
①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤MnO4- ⑥Ag+ ⑦SO2．
| A、①⑦ | B、②④ |
| C、③⑤⑥ | D、②④⑤⑥ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．
解答：
解：①Cl元素化合价处于最低 价态，只具有还原性；
②④⑦元素化合价处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性；
③⑤⑥中心元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，
故选C．
②④⑦元素化合价处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性；
③⑤⑥中心元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该反应在T1温度时达到化学平衡 |
| B、该反应在T1、T2、T3温度时，均未达到化学平衡 |
| C、升高温度，平衡向正反应方向移动 |
| D、该反应的正反应是放热反应 |
下列有关物质用途的叙述错误的是（ ）
| A、纯碱是重要的化工原料之一，可用于制化学品、清洗剂、洗涤剂 |
| B、氢氧化铝常用于治疗胃病 |
| C、NO可用于某些疾病的治疗；SO2可用于食品防腐剂 |
| D、明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水；硫酸钡可用于钡餐透视 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中一定正确的是（ ）
| A、3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个 |
| B、6.4g Cu投入300 mL 10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子 |
| C、标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子 |
| D、l L 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32- |
下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A、甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应 |
| B、铝片与稀盐酸反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| D、灼热的炭与水蒸气的反应 |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+ Ca2+ Cl- CO32- |
| B、Na+ Mg2+ SO42- OH- |
| C、K+ Na+ OH- Cl- |
| D、Cu2+Ba2+ Cl-SO42- |
化学真正成为一门科学并较快发展，始于（ ）
| A、质量守恒定律的发现 |
| B、中国湿法冶金技术的应用 |
| C、原子-分子论的问世 |
| D、计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用 |