题目内容
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、太阳能电池使用的材料主要是硅 |
| B、实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2废气 |
| C、氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 |
| D、用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶 |
考点：硅和二氧化硅,氯气的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．晶体硅可导电；
B．SO2和NO2可与氢氧化钠溶液反应而被吸收；
C．氯气中Cl元素化合价为中间价态，既可被氧化，也可被还原；
D．长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶，表面残留氧化铁，可与盐酸反应．
B．SO2和NO2可与氢氧化钠溶液反应而被吸收；
C．氯气中Cl元素化合价为中间价态，既可被氧化，也可被还原；
D．长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶，表面残留氧化铁，可与盐酸反应．
解答：
解：A．晶体硅可导电，可用太阳能电池，故A正确；
B．SO2和NO2可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，分别生成亚硫酸钠、硝酸钠、亚硝酸钠等物质，故B正确；
C．氯气中Cl元素化合价为中间价态，既可被氧化，也可被还原，如Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D．长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶，表面残留氧化铁，可与盐酸反应，故D正确．
故选C．
B．SO2和NO2可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，分别生成亚硫酸钠、硝酸钠、亚硝酸钠等物质，故B正确；
C．氯气中Cl元素化合价为中间价态，既可被氧化，也可被还原，如Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
D．长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶，表面残留氧化铁，可与盐酸反应，故D正确．
故选C．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目贴近高考，难度中等．
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某溶液中含有H+、Al3+、Mg2+、Cu2+四种阳离子，且Mg2+ Cu2+物质的量之为1：1，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+、Cu2+四种阳离子的物质的量浓度之比为（ ）| A、1：1：1：1 |
| B、2：2：1：1 |
| C、2：1：1：1 |
| D、4：4：1：1 |
下列各对化合物中，化学键与晶体类型都相同的一组是（ ）
| A、H2S、HCl |
| B、NaCl、HF |
| C、SiO2、CO2 |
| D、CCl4、KCl |
Fe与HNO3反应随温度和HNO3的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3作氧化剂时，恰好把0.2mol Fe氧化，则HNO3可能被还原成（ ）
| A、NH4+ |
| B、NO2 |
| C、NO |
| D、N2O3 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、需要加热的反应说明它是吸热反应 |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图所示，则：
