题目内容
16．将一定体积密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸．求：（1）原浓硫酸的物质的量浓度；
（2）原浓硫酸的体积．
分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积．
解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
1L×2mol/L=V L×18.4mol/L
解得V=0.1087L
答：需要浓硫酸的体积为0.1087L．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
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12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
| D． | 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 |
13．将浓度为0.1mol•L-1的氨水加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（ ）
| A． | Kb（NH3•H2O） | B． | n（OH-） | C． | $\frac{{c（{N{H_3}•{H_2}O}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$ | D． | $\frac{{c（{O{H^-}}）}}{{c（{NH_4^+}）}}$ |
4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐 | B． | CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2 | ||
| C． | Si3N4的水解产物之一是H2SiO3 | D． | PCl5的水解产物是HClO和PH3 |
11．
一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（ ）
一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（ ）| 选项 | X | Y | Z | W |
| A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
| B | Fe2O3 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
| C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
| D | NH3 | N2 | NO | NO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为 1.1g•mL-1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所 示，回答下列问题：
8．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2 | |
| B． | 两个H-O键断裂的同时有一个H-H键断裂 | |
| C． | 反应容器内的压强不再发生变化 | |
| D． | 混合气体的相对分子质量不发生变化 |
5．若某甲原子（质子数为10）质量是a g，C-12的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲元素的相对原子质量一定是$\frac{12a}{b}$ | |
| B． | 该甲原子的摩尔质量是aNAg | |
| C． | Wg该甲原子的物质的量一定是Wa/（NA）mol | |
| D． | Wg该甲原子所含质子数是10W/a |
