题目内容
1．
加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为 1.1g•mL-1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所 示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A．
（2）该反应速率变化的原因是随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小．
（3）过氧化氢的初始物质的量浓度为0.107mol•L-1．（保留三位有效数字）
（4）反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为0.083%．（保留三位有效数字）
分析 反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积，根据方程式计算过氧化氢浓度，以此解答该题．
解答 解：（1）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A，故答案为：D＞C＞B＞A；
（2）随着反应的进行，过氧化氢不断消耗，浓度逐渐降低，则反应速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；
（3）由反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，
由图象可知，生成氧气的体积为60mL，
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑
2mol 22.4L
n（H2O2） 0.06L
n（H2O2）=$\frac{2mol×0.06L}{22.4L}$=0.00536mol，所以c（H2O2）=$\frac{0.00536mol}{0.05L}$=0.107 mol•L-1，
故答案为：0.107 mol•L-1；
（4）设2min时反应消耗的过氧化氢为xmol，
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
2mol 22.4L
x 0.045L
n（H2O2）=$\frac{2mol×0.045L}{22.4L}$=0.00402mol，
则2min时溶液中剩余的过氧化氢为0.00536mol-0.00402mol=0.00134mol，则m（H2O2）=nM=0.00134mol×34g/mol=0.04556g，生成的氧气的质量为m=0.00402×$\frac{1}{2}$
×32=0.06432g，则反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为：$\frac{0.04556}{50×1.1-0.06432}$×100%=0.083%；
故答案为：0.083%．
点评 本题考查过氧化氢分解的速率曲线，题目难度中等，主要考查浓度对反应速率的影响、有关方程式的计算等，正确分析图象的曲线变化是解答本题的关键．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案| A． | 油脂 | B． | 葡萄糖 | C． | 淀粉 | D． | 纤维素 |
| A． | 9.2mol/L | B． | 大于9.2mol/L | C． | 小于9.2mol/L | D． | 无法确定 |
| A． | v（B2）=0.9mol/（L•s） | B． | v（A2）=0.4mol/（L•s） | ||
| C． | v（B2）=90.0mol/（L•min） | D． | v（C）=36mol/（L•min） |
| A． | 100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA | |
| B． | 常温下，1.12 L氮气所含原子数为0.1NA | |
| C． | 1 mol Na2O2与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等 | |
| B． | 任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等 | |
| C． | 1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小 | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数一定相等 |
| A． | ${\;}_{6}^{14}$C表示质子数为6、中子数为8的核素 | |
| B． | 甲醇（CH3OH）和甘油（  ）互为同系物 | |
| C． | C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同 | |
| D． | CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷' |