题目内容
19．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除w0外）（ ）| 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 | |
| A． | 量气法 | 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
| B． | 量气法 | 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
| C． | 重量法 | 样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
| D． | 滴定法 | 将样品配成100mL溶液，取10mL加入酚酞，用标准盐酸确定 | 消耗盐酸的体积 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．CO2能溶于水，不能用排水法收集；
B．CO2中含有水蒸气；
C．CO2挥发带出水蒸气；
D．用酚酞作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量．
解答 解：A．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故A错误；
B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；
C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少，所以导致结果偏大，故C错误；
D．用酚酞作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确元素化合物性质及实验原理是解本题关键，注意二氧化碳的溶解性、碱石灰的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、Cl-、NO3- | B． | Mg2+、K+、Cl-、SO42- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、HCO3- | D． | K+、Na+、Cl-、SO42- |
10．
正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶剂，常用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如图装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{浓硫酸}$ C4H9OC4H9+H2O
实验步骤：在一定容积的三劲烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接仪器A．先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三劲烧瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行反应．反应中产生的水经A后，收集在分水器的下层，上层有机层相积至分水器支管时，即可返回三劲烧瓶．大约经1.5h后，三劲烧瓶中反应液温度可达134-136℃，当分水器全部被水充满时停止反应，将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．反应物和产物的相关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是冷凝管．
（2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上（填“上”或“下”）层．
（4）本实验中溶液产生的有机副产物是1-丁烯，其与溴水反应的化学反应方程式为：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸；洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
a．蒸馏b．过滤c．加入无色CaCl2
（6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%（保留小数点后两位）．
正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶剂，常用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如图装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{浓硫酸}$ C4H9OC4H9+H2O实验步骤：在一定容积的三劲烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接仪器A．先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三劲烧瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行反应．反应中产生的水经A后，收集在分水器的下层，上层有机层相积至分水器支管时，即可返回三劲烧瓶．大约经1.5h后，三劲烧瓶中反应液温度可达134-136℃，当分水器全部被水充满时停止反应，将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．反应物和产物的相关数据列表如下：
| 药品名称 | 性态 | 密度（g/mL） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 水中溶解性 |
| 正丁醇 | 液体 | 0.810 | -89.8 | 118.0 | 微溶 |
| 正丁醚 | 液体 | 0.7689 | -95.3 | 142 | 不溶于水 |
| 备注 | 正丁醇易溶于饱和氯化钙溶液中，而正丁醚微溶 | ||||
（1）仪器A的名称是冷凝管．
（2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上（填“上”或“下”）层．
（4）本实验中溶液产生的有机副产物是1-丁烯，其与溴水反应的化学反应方程式为：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸；洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
a．蒸馏b．过滤c．加入无色CaCl2
（6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%（保留小数点后两位）．
14．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相对位置如表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的引起酸雨的大气污染物．请回答下列问题：
（1）T离子的结构示意图
；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH4NO3．
（2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．
| M | |
| T |
；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH4NO3．
（2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．
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8．
如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（ ）
如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z | |
| B． | X的氢化物没有Z的氢化物稳定 | |
| C． | Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强 | |
| D． | Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 |
根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
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