题目内容

4．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
（1）A、D的元素符号分别是Mg、C．
（2）画出C-离子的结构示意图．
（3）元素B在周期表中位置：第三周期第ⅢA族．
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为开始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，写出有关离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）写出A与C两种元素形成的化合物的电子式．

分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl2+H2O，M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，则M层电子数为3，故B为Al；C-比A（Mg）元素的离子多1个电子层，故C为Cl元素；D元素的原子核外L层比K层多2个电子，则其L层电子数为4，故D为碳元素，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl2+H2O，M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，则M层电子数为3，故B为Al；C-比A（Mg）元素的离子多1个电子层，故C为Cl元素；D元素的原子核外L层比K层多2个电子，则其L层电子数为4，故D为碳元素．
（1）由上述分析可知，A、D的元素符号分别是Mg、C，故答案为：Mg；C；
（2）C元素的离子为Cl-，离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）B为Al元素，处于第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（4）B、C两种元素形成的化合物为AlCl3，向AlCl3的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，有关离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，现象为：开始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，
故答案为：开始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）A与C两种元素形成的化合物为MgCl2，其电子式为：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列关于物质的量的叙述，正确的是（　　）
A．1mol任何物质均含有约6.02×1023个分子
B．0.012kg碳-12中含有约6.02×1023个碳原子
C．1mol水中含有2 mol氢和1mol氧
D．1mol H2含有6.02×1023个电子
15．实验室制备硝基苯的步骤如下：
①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混和酸，加入反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
④粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混和酸时，操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是采取50～60℃水浴加热．
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的主要仪器是分液漏斗．
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
最后再用蒸馏水洗涤的目的是除去氢氧化钠．
（5）实验中加入少量无水CaCl2的目的是：干燥
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）．
12．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）画出E的阴离子结构示意图：．
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液观察到溶液变红色．
19．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除w0外）（　　）
实验方法实验方案测量数据
A．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积
B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重
C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量
D．滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL加入酚酞，用标准盐酸确定消耗盐酸的体积
A．AB．BC．CD．D
9．石油裂解气中含有重要的有机化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料（俗称玻璃钢）的高分子化合物H（结构简式如图所示）．请按要求填空：

（1）写出下列反应的反应类型：反应①加成反应，反应⑤消去反应，反应⑨缩聚反应．
（2）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是③（填反应编号），设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，物质C的结构简式是HOOCCH2CHClCOOH．
（3）反应②的化学方程式是BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr，反应⑧的化学方程式是BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式；V原子的结构示意图；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族N2W2中含有的化学键的种类离子键、共价键
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=NH3．H2O+CaCO3↓+H2O．
（3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
13．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是（　　）
A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入液溴中
14．（1）已知：298K、101kpa时，反应Ca0（s）+SO2（g）═CaSO3（g）的△H=-402.0kJ•mol-1，△H-T△S=-345.7kJ•mol-1，若此反应中△H和△S不随温度变化而变化．则保持此反应自发进行的温度低于2127K．
（2）已知：H20（1）═H2O（g）的△H=+44.0kJ•mol-1，△S=+118.8J•mol-1•K-1．则水的沸点是97.37°C．
（3）已知在298K时，由石墨生成金刚石的反应的△H=+1.895kJ•mol-1，△H-T△S=2866kJ•mol-1，又已知石墨的熵S石=+5.694J•mol-1•K-1，则金刚石的熵S金=-9615.69J/mol•K（化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差），这两种碳的同素异形体中更有序的是金刚石更有序．

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