Question

11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84g•mL^-1）5.4mL．
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；
b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作；
②量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H₂SO₄；
③不应该在量筒中稀释浓H₂SO₄，应用烧杯；
④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶．；
⑤，．
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还可能有量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．

Answer 1

分析 （1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（2）根据配制溶液的操作步骤、仪器选择、基本操作等分析．
（3）根据一定物质的量浓度溶液的配制原理c=$\frac{n}{V}$分析操作及仪器的精度、实验环境．

解答 解：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×0.98}{98}$=18.4mol/L，设需要18.4mol/L浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）a．因配制后要摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故a正确；
b．所需浓硫酸的体积为5.4ml，所以应选择10ml量筒，故b错误；
c．量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释，应在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，故c错误；
d．冷却后的稀硫酸需用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶，故d正确；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm，操作正确，故e正确；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀，故f正确；
g、容量瓶不能长时间盛放溶液，应转移至细口瓶贴标签保存，故g错误；
故答案为：①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作；
②量筒的规格错，应该用10 mL的量筒量取浓H₂SO₄；
③不应该在量筒中稀释浓H₂SO₄，应用烧杯；
④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶；
（3）还有可能产生误差的原因有很多，如：量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等，
故答案为：量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，关键清楚溶液配制的原理，通过c=$\frac{n}{V}$可以加深理解．