题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑦号元素氢化物的分子式是
．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
（3）②、④、⑦的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是
（4）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其化合物的电子式：
．
（5）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（1）⑦号元素氢化物的分子式是
SiH4
SiH4
，⑧号元素氢化物的电子式是（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
Na＞C＞N
Na＞C＞N
．（3）②、④、⑦的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是
H2O＞CH4＞SiH4
H2O＞CH4＞SiH4
．（4）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其化合物的电子式：
（5）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．分析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，然后利用元素及其单质化合物的性质来解答．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）Si的氢化物为SiH4，S的氢化物为H2S，其电子式为，故答案为：SiH4；；
（2）②为C，③为N，⑤为Na，Na的电子层最多，半径最大，由同周期元素从左到右原子半径在减小，则C＞N，原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N，故答案为：Na＞C＞N；
（3）非金属性O＞C＞Si，态氢化物稳定性由强到弱的顺序为H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
（4）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（1）Si的氢化物为SiH4，S的氢化物为H2S，其电子式为
，故答案为：SiH4；；（2）②为C，③为N，⑤为Na，Na的电子层最多，半径最大，由同周期元素从左到右原子半径在减小，则C＞N，原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N，故答案为：Na＞C＞N；
（3）非金属性O＞C＞Si，态氢化物稳定性由强到弱的顺序为H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
（4）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，其电子式为
，故答案为：；（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系的应用，元素的推断较简单，熟悉元素在周期表的位置、元素的性质、化合物的性质即可解答．
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