Question

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去．下列说法不正确的是（　　）

• A、电路中每转移12 mol电子，最多有 2 mol Cr₂O

  2- 7

  被还原
• B、阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
• C、电解过程中溶液pH增大
• D、电解过程中有Fe（OH）₃沉淀生成

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：A．Fe-2e^-=Fe²⁺，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e^-～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，据此计算；
B．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；
C．由反应式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，处理过程中消耗氢离子
D．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根．

解答： 解：A．Fe-2e^-=Fe²⁺，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e^-～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，故被还原的Cr₂O₇^2-的物质的量为1mol，故A错误；
B．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，故B正确；
C．由反应式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故C正确；
D．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）₃沉淀生成，故D正确；
故选A．

点评：本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．