题目内容
某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙
丙+丁+水．
（1）若丙为NO2．甲与乙反应的化学方程式为
（2）若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
| △ |
（1）若丙为NO2．甲与乙反应的化学方程式为
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
| ||
（2）若丙为SO2．
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
蓝色变为白色
蓝色变为白色
．②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
2
2
MnO4-+5
5
SO2+2
2
H2O=2
2
Mn2++5
5
SO42-+4
4
H+．分析：短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，则为C元素，
（1）发生C与浓硝酸的反应；
（2）发生C与浓硫酸的反应，浓硫酸具有吸水性，SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应，以此来解答．
（1）发生C与浓硝酸的反应；
（2）发生C与浓硫酸的反应，浓硫酸具有吸水性，SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应，以此来解答．
解答：解：短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，则为C元素，
（1）丙为NO2，则发生C与浓硝酸的反应，该反应为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）若丙为SO2，发生C与浓硫酸的反应，则乙为浓硫酸，
①把乙滴入硫酸铜晶体，浓硫酸具有吸水性，观察到蓝色变为白色，故答案为：蓝色变为白色；
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应，该离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：2；5；2；2；5；4．
（1）丙为NO2，则发生C与浓硝酸的反应，该反应为C+4HNO3（浓）
| ||
| ||
（2）若丙为SO2，发生C与浓硫酸的反应，则乙为浓硫酸，
①把乙滴入硫酸铜晶体，浓硫酸具有吸水性，观察到蓝色变为白色，故答案为：蓝色变为白色；
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应，该离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：2；5；2；2；5；4．
点评：本题考查二氧化硫的化学性质及C与浓硫酸、浓硝酸的反应，明确C元素的推断是解答的突破口，注意物质的性质与发生的化学反应即可解答，题目难度不大．
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相关题目
丙+丁+水。
。
。
MnO4- + 
2SO3(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K= （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是 （填序号）。
（14分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲 + 乙
丙 + 丁 + 水。
（1）若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1
试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
___________________________________________________。
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为 （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为 。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是 。
②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序： 。
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：
SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反应的说法错误的是 。
| A．该反应为氧化反应 |
| B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1 |
| C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 |
| D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用 |
丙 + 丁 + 水。
N2O4(g)
△H ＝－52.7kJ·mol-1