题目内容
有BaCl2样品，其中含有少量的Mg2+（约2%，以MgCl2计）。为了准确测定其纯度，采用盐酸测定方法，主要实验步骤如下：①首先称取样品W g，配成溶液；②然后加入V1 mL浓度为C1 mol•L－1的氢氧化钠溶液（过量）；③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2 mol·L－1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2 mL。试回答：
（1）若滴定前要滤去氢氧化镁沉淀，为了保证测定的准确性，过滤时应注意什么？
（2）若选用适当的酸碱指示剂，也可以不必过滤就滴定，选用哪种指示剂？不必过滤的原因是什么？
（3）试样BaCl2纯度的计算公式如何表示？
提示：测定某物质的纯度，往往通过测杂质的含量来进行。这是一种常用的测定方法。
答案：
解析：
提示：
解析：
| （1）洗涤沉淀1～2次，洗液倒入滤液中
（2）应选用酚酞指示剂。不必过滤的原因是滴定到终点时，溶液为中性或碱性，此时Mg(OH)2不溶解。 （3）（1－
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提示：
本题测定BaCl2的纯度，采用的是先测定少量的Mg2+的含量。用NaOH使Mg2+变成Mg(OH)2沉淀下来，过量的碱液用盐酸滴定。通过计算消耗NaOH的量，即n(NaOH)＝ ，M( )＝95 g•mol－1，进而计算得到Mg2+的质量分数（1－ ×95）×100%。
实验过程中要考虑，如果滤去Mg(OH)2沉淀，由于沉淀表面会沾染过量的碱液，使滴定时HCl用量减少，测定产生误差，因此过滤时一定要洗涤沉淀，并将洗涤液倒回滤液中，如果不滤去沉淀直接滴定，就要考虑使溶液在中性或碱性时达到滴定终点，这样Mg(OH)2才不会溶解。因此应选用在碱性范围内变色的指示剂，选用酚酞。
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