01mol/L NaOH溶液 10mL.0.01mol/L 溶液 10mL.0.005mol/L的溶液10mL混合后.混合溶液中的的物质的量浓度是 [ ] A．0.0033mol/LB．0.01mol/L C．0.03mol/LD．0.005mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.01mol/L NaOH溶液 10mL，0.01mol/L 溶液 10mL，0.005mol/L的溶液10mL混合后，混合溶液中的的物质的量浓度是

[　　]

A．0.0033mol/L

B．0.01mol/L

C．0.03mol/L

D．0.005mol/L

答案：B

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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

（2012?枣庄二模）物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃

．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

②＞③＞①

②＞③＞①

（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na⁺]=

[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]

[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]

+[H₂CO₃]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为

极，制备过程中总的离子反应方程式为

．
（5）25℃时x mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.01mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH₃COO^-]

[Na⁺]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃ ）

C．已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1的NaCO₃溶液中：c(OH-)=c(HC

)+c(H+)+c(H2CO3)

B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到的碱性溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(N

)＞c(OH-)＞c(H+)

C、浓度分别为0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

D、浓度均为0.1mol?L^-1的

溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者

下列说法正确的是（　　）

A、已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

B、0.01 mol?L^-1NaHCO₃溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃ ^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C、25℃，0.1mol?L^-1 K₂CO₃溶液中

=l.0×l0^-a，该溶液的pH=7+0.5a

D、室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向浓度相等的Na₂CrO₄和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，先生成Ag₂CrO₄沉淀