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0.01mol/L NaOH溶液 10mL，0.01mol/L 溶液 10mL，0.005mol/L的溶液10mL混合后，混合溶液中的的物质的量浓度是

[　　]

A．0.0033mol/L
B．0.01mol/L
C．0.03mol/L
D．0.005mol/L
答案：B
练习册系列答案
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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
（2012?枣庄二模）物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
②＞③＞①
②＞③＞①
（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
+[H2CO3]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为
负
负
极，制备过程中总的离子反应方程式为
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑
．
（5）25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]
=
=
[Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2
．
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
A、已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
B、0.01 mol?L-1NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3 -）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C、25℃，0.1mol?L-1 K2CO3溶液中
c(H+)
c(OH-) 
=l.0×l0-a，该溶液的pH=7+0.5a
D、室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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