Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
• B、0.01 mol?L^-1NaHCO₃溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃ ^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C、25℃，0.1mol?L^-1 K₂CO₃溶液中

  c(H+)

  c(OH-)

  =l.0×l0^-a，该溶液的pH=7+0.5a
• D、室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向浓度相等的Na₂CrO₄和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，先生成Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

分析：A、用△H-T△S的大小判断；
B、利用物料守恒解答；
C、据常温下Kw=1.0×10^-14解答；
D、据Ksp求出生成沉淀时的各自需要Ag⁺的浓度．

解答：解：A、该反应的△S＜0，△H＜0，则△H-T△S在T比较大的时候大于0，不能自发进行，故A错误；
B、据Na原子和C原子个数相同，可得c（Na⁺）=c（HCO₃ ^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C、据常温下Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14

c(H+)

c(OH-)

=l.0×l0^-a，可求得c（H⁺）=10^-7-0.5a，pH=7+0.5a，故C正确；
D、Na₂CrO₄和NaCl溶液的浓度相等，设为0.01mol/L，Ag Cl、Ag₂CrO₄的K_sp分别为1.8×10^-10、9.0×10^-12，其溶度积常数大小顺序为：K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂CrO₄），形成沉淀需要的Ag⁺浓度分别为：
C（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

10-2

=1.8×10^-8 mol?L^-1
C（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42-)

=

9.0×10-12 10-2

=3.0×10^-5 mol?L^-1，
所以需要离子浓度大的是K₂CrO₄，应先生成AgCl沉淀，故D错误．
故选：C．

点评：本题主要是C和D选项中的计算，注意计算的准确性即可．