题目内容
在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）。
A．在醋酸溶液中，NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存
B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O
C．常温下，加水稀释醋酸，
增大
D．该醋酸溶液中c(CH3COO)<0.001 mol•L-1
答案：D
解析：c(CH3COO)< c(H+)=0.001 mol•L-1
下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
| A火药使用 | B粮食酿酒 | C转轮排字 | D铁的冶炼 |
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毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。
在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，发生反应为
M(s)＋R(g)
X(g)＋Y(g) 
；所得实验数据如下表所示：
| 实验 | 温度/℃ | 起始时R的物质的量/mol | 平衡时气体总物质的量/mol |
| ① | 300 | 2.00 | 2.80 |
| ② | 400 | 2.00 | 3.00 |
| ③ | 400 | 4.00 | a |
下列推断正确的是
A．上述反应中，＜0
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝0.5
C．实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ(X)＝0.2mol•L1•min1
D．实验③中a＝6.00
