Question

3．如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：F是漂白液的有效成分，电解G同样可以得到C物质

请回答：
（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为氯碱工业，F的电子式；
（2）反应①的化学方程式2NaCl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）反应②的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（4）图2是上述工业的原理示意图，①（填①或②）是电源的正极，饱和的E溶液是从③（填③或④）加入．

Answer 1

分析 电解饱和E溶液得到A、B、C，而A与B反应得到E、F与G，F是漂白液的有效成分，则反应①为氯碱工业原理，反应②为氯气与氢氧化钠的反应，则E为NaCl、C为H₂，由于B能与C反应生成H，则B为Cl₂，A为NaOH，F为NaClO，G为H₂O，据此解答．

解答 解：电解饱和E溶液得到A、B、C，而A与B反应得到E、F与G，F是漂白液的有效成分，则反应①为氯碱工业原理，反应②为氯气与氢氧化钠的反应，则E为NaCl、C为H₂，由于B能与C反应生成H，则B为Cl₂，A为NaOH，F为NaClO，G为H₂O．
（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为：氯碱工业，F为NaClO，电子式为，
故答案为：氯碱工业；；
（2）反应①的化学方程式：2NaCl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
故答案为：2NaCl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）反应②的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（4）图2中阳离子由左室经过阳离子交换膜进入右室，且左室有氯气生成，右室有氢气生成，故左室为阳极室、右室为阴极室，①是电源的正极，饱和的E溶液是从③加入，
故答案为：①；③．

点评 本题考查无机物推断，涉及氯碱工业，F是漂白液的有效成分是推断突破口，结合电解反应进行推断，难度不大．