下列离子反应方程式书写正确的是( )A．金属钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B．碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2OC．氯气溶于水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH${\;} {4}^{+}$+OH-═NH3↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	金属钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	氯气溶于水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	D．	NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-═NH₃↑+H₂O

分析 A．金属钠与水反应生成NaOH和氢气，电子、电荷守恒；
B．碳酸钙为沉淀，在离子反应中保留化学式；
C．次氯酸为弱酸，在离子反应中保留化学式；
D．NH₄HCO₃与过量的浓KOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水．

解答解：A．金属钠和水发生置换反应，反应的离子反应为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A正确；
B．盐酸与碳酸钙反应，碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，离子反应为：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故B错误；
C．次氯酸为弱酸，不能完全电离，不能拆成离子形式，离子反应为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C错误；
D．NH₄HCO₃与过量KOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O，故D错误；
故选A．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

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请回答：
（1）利用①反应进行化工生产的工业名称为氯碱工业，F的电子式

；
（2）反应①的化学方程式2NaCl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）反应②的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（4）图2是上述工业的原理示意图，①（填①或②）是电源的正极，饱和的E溶液是从③（填③或④）加入．

4．电解含重水（D₂O）的普通水，当电路中有4mol电子通过时，测得两惰性电极上共产生36.5g气体，则在生成的气体中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的质量比为（　　）

1．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（　　）

	A．	Na₂C0₃是发酵粉的主要成分之一		B．	Mg0常用作耐高温材料
	C．	SiO₂可用于制造光导纤维		D．	工业上可用Cl₂制造漂白粉

8．核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法，有机物中有几种氢原子，核磁共振氢谱中就有几个峰，G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）
①

②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

（1）C中所含官能团的名称是羧基；④的反应类型是消去反应．
（2）G的结构简式为CH₂=CHCH=CH₂．
（3）反应②的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H₂$→_{△}^{Ni}$HOOCCH₂CH₂COOH．
（4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：

．
（5）反应⑥的化学方程式为

．
（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：

．

18．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X、H、I是固体，H是一种黑色的非金属单质，I为淡黄色固体，B和G是液体其余均为气体，其中F是红棕色气体．根据图中关系推断：

（1）写出X可能的化学式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃（只要写一种）；
（2）实验室检验气体A的方法及现象用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH₃存在（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟生成，则有NH₃存在）；
（3）写出反应②的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）写出反应③的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）气体A和D排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下，气体A和D可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质，写出该反应的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．

5．下列过程应用于工业生产的是（　　）

	A．	锌与稀硫酸反应制取氢气		B．	氯化铵和氢氧化钙制取氨气
	C．	浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气		D．	氯气与石灰乳反应制取漂白粉

2．

为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．
放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H⁺向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	a	945

已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据计算a 的数值391
（4）已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的△H=+226.7kJ•mol^-1．

3．中学常见化学反应方程式：
A+B→X+Y+H₂0（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：2．请回答：
（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物．1mo1A参与反应转移1mo1电子，则该反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=ClO+ClO^-+H₂O，请举出此反应中氧化产物的一种用途：杀菌消毒、作漂白剂．
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸．为验证生成的气体中含有X和Y，可将气体依次通过盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶（填试剂名称，可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液）．
（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂^2-+2H₂O．

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