题目内容

6．最近，科学家研制出一种新分子C60，它具有空心足球状结构，下列说法正确的是（　　）
A．C60是一种新型的化合物B．C60的熔点高于石墨
C．C60和石墨都是碳的同素异形体D．C60的摩尔质量为720

分析 A、由两种或以上的元素形成的纯净物为化合物；
B、C60为分子晶体；
C、由同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；
D、摩尔质量的单位为g/mol．

解答 解：A、由两种或以上的元素形成的纯净物为化合物，故C60为单质，而不是化合物，故A错误；
B、C60为分子晶体，而石墨是平面网状结构，故石墨的熔点更高，故B错误；
C、由同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，故C60和石墨互为同素异形体，故C正确；
D、摩尔质量的单位为g/mol，故C60的摩尔质量为720g/mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了一种新的碳单质的物理性质和其它碳单质间的关系，掌握同素异形体的概念和摩尔质量的单位，能辨析化合物和单质的概念．

练习册系列答案
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16．食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO42-离子的方法是取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42-离子．
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为25.4mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品不合格（选填“合格”或“不合格”）．
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是淀粉溶液．
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；②碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①2KIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O2↑；
②12KIO3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I2+12KOH+15O2↑．
17．在一密闭气缸中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时，左边充入$\frac{1}{4}$体积的N2，右边充入$\frac{3}{4}$体积的H2和O2的混合气．若右边气体点燃，反应后恢复到原温度，活塞停留在气缸正中，则原来混合气体中H2和O2的体积比是7：2或4：5（写出计算过程）
14．下列分子或离子中不能与质子结合的是（　　）
A．F-B．H2OC．NH4+D．NH3
1．城市饮用水的消毒剂有多种，液氯、漂白粉、二氧化氯、臭氧等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的（　　）
A．强还原性B．强氧化性C．助燃性D．不稳定性
11．课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价
下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置：

（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先B；后A．
（2）硬质玻璃管中发生的反应的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ；
（3）洗气瓶中的实验现象为澄清石灰水变浑浊；
（4）酒精灯B的作用为点燃未反应的CO，防止污染环境；
（5）乙同学提出甲装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可，乙同学的设计是否合理？简述理由（从A、B使用的一致性角度考虑）．不合理；因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进行，否则可能引起爆炸．
（6）丙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理，图II是他设计的贮气瓶，尾气应从a（选a、b）口通入．
（7）丁同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，其设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应．试对此作出评价，你认为丁的设计不必要（填“必要”或“不必要”）．
18．下列有机物不能通过加成反应制取的是（　　）
A．CH3CH2ClB．CH2Cl-CH2ClC．CH3-CH2OHD．CH3 Cl
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成NH3的分子数目为2NA
B．标准状况下，44.8 L氮气所含的共用电子对数目为2NA
C．常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2NA
D．1 mol Fe与71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为3NA
16．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（　　）
A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（B）=0.4mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•s）

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