用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L-1)进行下列实验.能证明醋酸为弱电解质的是( ) A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2-3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L^－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3

答案　D

解析　A项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况；B项，说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C项，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质；1 mol·L^－1的醋酸若为强电解质，pH应为0，D项中指出其pH为2～3，说明醋酸只有部分电离，为弱电解质。因为存在电离平衡而不能全部电离是“弱”的实质。

练习册系列答案

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苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是(　　)

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们退色

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)(正反应放热)反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)降低温度，SO₂的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)反应处于平衡状态的时间是_________。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________ ____(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积

c. 降低温度 d. 增加SO₃的物质的量

下列说法中可用于金属防护的有(　　)

①原电池原理　②电解原理　③涂油漆　④电镀

⑤置于干燥环境中

A．③④⑤　　　　　　　　　 B．①②③

C．②③④ D．全部

下列有关叙述正确的是(　　)

A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D．若用50 mL 0.55 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L^－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L^－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是(　　)

①c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O)＋c(OH^－)＋c(C₂O)

②c(HC₂O)＋c(C₂O)＝0.1 mol/L

③c(C₂O)>c(H₂C₂O₄)

④c(K^＋)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)

A．①② B．①④ C．③④ D．②③

比较下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(1)0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液____0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液；

(2)0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液______0.01 mol·L^－1 NaHCO₃溶液；

(3)25℃时 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液______80℃时 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液；

(4)0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液______0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液。

少量的茚用于有机溶剂和杀虫剂的中间体，它主要用于生产古马隆茚树脂。茚是一种碳氢化合物，其结构简式为。下列关于茚的说法中不正确的是(　　)

A．茚能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．茚能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

C．1 mol茚含有4 mol碳碳双键

D．茚中所有的碳原子可能均处在同一平面上

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(　　)

	混合物	试剂	分离方法
A	苯(苯酚)	溴水	过滤
B	乙烷(乙烯)	氢气	加热
C	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	蒸馏
D	淀粉(氯化钠)	蒸馏水	渗析

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