Question

比较下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(1)0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液____0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液；

(2)0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液______0.01 mol·L^－1 NaHCO₃溶液；

(3)25℃时 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液______80℃时 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液；

(4)0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液______0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液。

Answer 1

答案　(1)<　(2)>　(3)>　(4)<

解析　由外界因素对水解平衡的影响进行分析：

(1)NH₄Cl溶液浓度越小，水解程度越大，但水解产生的c(H^＋)却越小[水解产生的c(H^＋)由c(NH₄Cl)和水解程度两种因素决定，一般来说c(NH₄Cl)是主要因素]。

(2)Na₂CO₃中CO的水解是一级水解，而HCO的水解是二级水解，所以CO水解程度大于HCO的水解程度。

(3)因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进FeCl₃水解，所以80℃时FeCl₃水解程度较25℃时大。

(4)(NH₄)₂CO₃中不仅CO水解，NH也水解，且NH水解产生H^＋，因此(NH₄)₂CO₃溶液中c(OH^－)比Na₂CO₃溶液中的c(OH^－)小。