题目内容
16．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）| A． | 常温下，1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1NA | |
| B． | 室温下，16g O2与O3的混合气体中，含氧原子总数为NA | |
| C． | 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA | |
| D． | 含NA个Na+的NaOH溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L |
分析 A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、根据反应后氯元素的价态不明确来分析；
D、将氢氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L．
解答 解：A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为1mol，则个数为NA个，故B正确；
C、由于反应后氯元素的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子不一定是2NA个，故C错误；
D、将氢氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L，故溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2 （g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=256.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41.2kJ•mol-1
已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2═OCO+3H2的平衡常数K=6.75．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO（g）+4H2 （g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=256.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41.2kJ•mol-1
已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
| 温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2═OCO+3H2的平衡常数K=6.75．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．
4．能用铝槽车运输下列哪一种物质？（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 氯水 | C． | 烧碱溶液 | D． | 浓硫酸 |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素 | |
| B． | 氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性 | |
| C． | 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L | |
| D． | 焰色反应发生的是物理变化 |
1．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
| 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
| A． | X、Y、Z、W四种元素的单质均为分子晶体 | |
| B． | X、Y、Z、W四种元素的电负性：Y＞X＞W＞Z | |
| C． | X与Z形成XZ2，其空间构型为直线型 | |
| D． | Y的氢化物与W的氢化物相互反应的产物只含有共价键 |
8．
在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（ ）
在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（ ）| A． | 该滴定过程可采用酚酞做指示剂 | |
| B． | 图中点③所示溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+） | |
| C． | 图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 | |
| D． | 滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）的关系存在 |
5．将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A． | 生成白色沉淀 | B． | 生成红褐色沉淀，有气泡产生 | ||
| C． | 有铁生成 | D． | 无变化 |
+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O；
