Question

有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以pH的大小顺序是③＞①＞②，错误；B．稀释时强碱的变化程度大，三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C．等体积等浓度HCl混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO3-离子水解显碱性，所以溶液的pH大小顺序是①＞③＞②，pH最大的是①，正确；D．等浓度的3种溶液pH的大小顺序③＞①＞②，当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，错误。

考点：考查盐类水解应用。