Question

2．以下叙述中错误的是（　　）

• A． 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
• B． 第IA族的元素与卤素结合时，一定形成离子键
• C． 任何单质在离子键的形成过程中必定有电子的得与失
• D． 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

Answer 1

分析 A．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子或2电子稳定结构；
B．如生成HCl等，则形成共价键；
C．阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，形成离子化合物也不一定有电子得失；
D．形成稳定物质体系能量降低．

解答 解：A．钠原子与氯原子生成NaCl，1个钠原子失去1个电子，形成了1个带正电荷的钠离子最外层电子数达到8电子稳定结构，1个氯原子得到1个电子形成氯离子最外层电子数达到8电子稳定结构，生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；
B．第IA族的H与卤素形成卤化氢，为共价化合物，含有共价键，故B错误；
C．阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，离子键的作用微粒为阴阳离子，阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，如铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，形成离子化合物也不一定有电子得失，如发生复分解反应生成离子化合物过程也没有电子转移，NaOH+HCl═NaCl+H₂O，离子化合物氯化钠的形成没有电子的得失，故C错误；
D．稳定态的物质体系能量较不稳定态的物质能量低，钠与氧反应生成氧化钠，最外层电子数都达到8电子稳定结构，其结构的稳定性增强体系能量呈降低，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查了化学键、原子结构等知识点，掌握全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物也可能为离子化合物是解答C的关键，题目难度中等．