题目内容
9．下列变化属于化学变化的是（ ）| A． | 碘的升华 | B． | 碘化银用于人工降雨 | ||
| C． | 液溴的挥发 | D． | 从海水中提取溴 |
分析 A．碘的升华是状态变化；
B．利用碘化银能进行人工降雨，碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核；
C．液溴的挥发是状态变化；
D．海水中存在溴离子．
解答 解：A．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故B正确；
C．液溴的挥发是状态变化，属于物理变化，故C错误；
D．海水中存在溴离子得到溴单质，有新物质生成，是化学变化，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
练习册系列答案
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19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；T1温度下的部分实验数据为：
下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c（N2O5）/mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/（L•s） | |
| B． | T1温度下的平衡常数为K2=125，1 000 s时N2O5转化率为50% | |
| C． | 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2 | |
| D． | T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3 |
20．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1 | |
| B． | NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-） | |
| C． | 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw | |
| D． | pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c |
4．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1，SO42-的物质的量为1.4mol，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 则混合溶液的体积是（ ）
| A． | 1L | B． | 2L | C． | 3L | D． | 2.8 L |
14．下列关于氯气的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 可用向上排空气法收集少量的氯气 | |
| B． | 与水反应生成的次氯酸是一种弱酸 | |
| C． | 与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化 | |
| D． | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应 |
1．（1）化学与人类生产、生活密切相关．请按要求回答下列问题：
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是C（填字母）
②下列用品的有效成分及用途对应错误的是B（填字母）
③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化学方程式表示）．
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．
①有下列十种物质：A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石 J．H2SO4．
其中属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE．（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F（填字母）．
③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为3×6.02×1023．
（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的质量是20.4g．
③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×1023．
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是C（填字母）
| 火药使用 | 粮食酿酒 | 转轮排字 | 铁的冶炼 |
 |  |  |  |
| 用品 |  |  |  |  |
| 有效成分 | NaCl | NaOH | NaHCO3 | Ca（ClO）2 |
| 用途 | 做调味品 | 做治疗胃病的抗酸药 | 做发酵粉 | 做消毒剂 |
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．
①有下列十种物质：A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石 J．H2SO4．
其中属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE．（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F（填字母）．
③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为3×6.02×1023．
（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的质量是20.4g．
③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×1023．
18．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H2O | |
| D． | 明矾常用于净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ |
19．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是：
（ ）
| 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氢氟酸（HF） |
| K=6.2×10-10 | K=4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
| A． | 氟化钠溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32- | |
| B． | NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN） | |
| C． | 25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者 | |
| D． | 三种酸的酸性由强到弱为：HF＞H2C03＞HCN |