题目内容
14．下列关于氯气的叙述中不正确的是（ ）| A． | 可用向上排空气法收集少量的氯气 | |
| B． | 与水反应生成的次氯酸是一种弱酸 | |
| C． | 与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化 | |
| D． | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应 |
分析 A．氯气密度大于空气密度；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
C．依据氯气与氢氧化钙反应中氯元素化合价变化解答；
D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁．
解答 解：A．氯气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，故B正确；
C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价部分升高、部分降低，Cl2既被还原，同时又被氧化，故C正确；
D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，注意标况下气体密度的计算方法，题目难度不大．
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2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| C． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| D． | c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3） |
9．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 碘的升华 | B． | 碘化银用于人工降雨 | ||
| C． | 液溴的挥发 | D． | 从海水中提取溴 |
19．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/L | |
| B． | 密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性 | |
| C． | 液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 | |
| D． | 在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合 |
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2 | |
| B． | 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA | |
| C． | 0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NA | |
| D． | 常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA |
3．
在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | 氢碳比：X＜2.0 | |
| C． | 在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆） | |
| D． | P点温度下，反应的平衡常数为512 |
