Question

20．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
• B． NH₄HSO₄液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2 c（SO₄^2-）
• C． 已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为K_a•K_h=K_w
• D． pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．Na₂CO₃；c．NaHCO₃；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c

Answer 1

分析 A．根据pH=-lg（H⁺）进行解答；
B．根据电荷守恒判断；
C．利用平衡常数的表达式判断；
D．电解质溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根离子水解显碱性，②NaHCO₃ 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，③CH₃COONa 醋酸根离子水解显碱性，④NaOH氢氧化钠是强碱溶液，依据阴离子水解程度分析判断．

解答 解：A．pH=-lg（H⁺），pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，其离子浓度分别为c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中c（H⁺）之比为1：10，故A错误；
B．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知，溶液中应存在c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故B错误；
C．水解和电离为可逆过程，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，则有K_a•K_h=K_w，故C正确；
D．氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是d、b、c、a，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及电离常数、水解常数的判断和计算，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．