Question

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．如图是从海水中提取某些原料的流程图．

下列有关说法正确的是（　　）

• A、从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
• B、工业上通过氯碱工业制取金属钠
• C、第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
• D、第②步的反应条件是高温加热

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：元素及其化合物

分析：A、根据转化的目的来判断；
B、工业用电解熔融的氯化钠冶炼钠；
C、除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
D、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl₂?6H₂O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl₂，活泼金属采用电解熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼．

解答： 解：A、第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故A正确；
B、氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；
C、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，故C错误；
D、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl₂?6H₂O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl₂，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
故选A．

点评：本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．