题目内容
【题目】一定温度下，将 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A. 生成 SO3为2 mol
B. 反应放出 197 kJ 的热量
C. SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol
D. SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2
【答案】C
【解析】
A.2molSO2和1molO2充入定容密闭容器中，若两者完全转化为SO3，得到SO3为2mol，但反应为可逆反应，不能完全转化，所以生成的SO3小于2mol，A项错误；
B.2molSO2和1molO2充入定容密闭容器中，若两者完全转化为SO3，放出的热量为197kJ，但反应为可逆反应，不能完全转化，所以反应放出热量小于197kJ，B项错误；
C.根2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）可知，SO2的消耗量等于SO3的生成量，所以反应过程中SO2和SO3物质的量之和恒定，等于2mol，C项正确；
D.SO2、O2、SO3的物质的量之比不一定为2:1:2，注意SO2、O2、SO3的转化的物质的量之比等于化学计量数之比即2：1：2，D项错误。
故答案选C。
世纪百通期末金卷系列答案【题目】键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。
化学键 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 243 | 436 | 431 | 946 |
（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。
（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。
（3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=______。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 
(2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol-1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的△H=___________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____________（填“A”或“B”）
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______________。
（3）O2辅助的A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2
反应过程中O2的作用是_______________。该电池的总反应式：_________________。
