Question

15．25℃时，现有浓度均为0.10mol•L^-1的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
（1）将等体积①和②混合，所得溶液显碱 （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- （用离子方程式表示）．
（2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是abd
a．c（H⁺）＞c（OH^- ）                                       b．c（OH^-）+c（CH3COO^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）
c．c（Na⁺）=c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）   d．c（Na⁺）＜c（CH3COO^- ）

Answer 1

分析 （1）将等体积①和②混合，CH₃COOH溶液和NaOH溶液恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性；
（2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中，开始醋酸多溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液至呈中性，醋酸略过量，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，恰好反应生成醋酸钠后溶液显碱性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒．

解答 解：（1）将等体积①和②混合，CH₃COOH溶液和NaOH溶液恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：碱；   CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中，
a．开始阶段醋酸过量，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故a正确；
b．开始阶段生成醋酸钠少，醋酸多，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），得到c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故b正确；
c．溶液中恰好完全反应生成醋酸钠溶液中存在守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），但滴定过程溶液pH=7前，是醋酸始终过量，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故c错误；
d．溶液中始终存在电荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故d正确，
故答案为：abd．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度不大，明确电荷守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．