32 g Cu与一定量的浓硫酸加热后.恰好完全反应.反应方程式如下: Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 问:(1)得到SO2气体的体积是多少? (2)把所得的CuSO4配制成250 mL CuSO4溶液.所得溶液中溶质的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

32 g　Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：

Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

问：(1)得到SO₂气体的体积(标准状况下)是多少？

(2)把所得的CuSO₄配制成250 mL　CuSO₄溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度．

答案：
解析：

(1)11.2 L　(2)2 mol/L

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将32.64 g　Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：

(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L．

(2)产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L．

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30％的双氧水________g．

无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用．根据题意完成下列计算：

1．一定温度下，将60 mL　CO、CO₂与O₂的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10 mL．将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30 mL．剩余气体可使带余烬的木条复燃．原混合气中CO的体积为________mL，CO₂的体积为________mL．

2．标准状况下CO与CO₂混合气体的平均相对分子质量为32．将该气体完全通入盛有足量Na₂O₂的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积)，引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为________g．

3．将Fe₂O₃溶于150 mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36 L(标准状况)，溶液中不再有Fe和Fe³⁺．已知加入的铁粉和氧化铁共19.2 g，计算：

(1)Fe₂O₃的质量为_{________}g；

(2)稀H₂SO₄物质的量浓度为________．

4．取5.64 g　Cu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100 mL溶液．请通过计算确定：(写出计算过程)

(1)所得溶液的物质的量浓度；

(2)残留固体的成分和质量分别是多少克？

用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO₄，一段时间后停止电解．若此时加入19.6 g　Cu(OH)₂，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是
A．	原溶液中溶质的质量为32 g
B．	电解过程中转移电子的物质的量为0.8 mol
C．	电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L
D．	在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

将32 g　Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：?

(1)NO的物质的量为________moL，NO₂的物质的量为________moL．

(2)产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L．

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30％的双氧水________g．

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