Question

无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用．根据题意完成下列计算：

1．一定温度下，将60 mL　CO、CO₂与O₂的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10 mL．将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30 mL．剩余气体可使带余烬的木条复燃．原混合气中CO的体积为________mL，CO₂的体积为________mL．

2．标准状况下CO与CO₂混合气体的平均相对分子质量为32．将该气体完全通入盛有足量Na₂O₂的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积)，引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为________g．

3．将Fe₂O₃溶于150 mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36 L(标准状况)，溶液中不再有Fe和Fe³⁺．已知加入的铁粉和氧化铁共19.2 g，计算：

(1)Fe₂O₃的质量为_{________}g；

(2)稀H₂SO₄物质的量浓度为________．

4．取5.64 g　Cu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100 mL溶液．请通过计算确定：(写出计算过程)

(1)所得溶液的物质的量浓度；

(2)残留固体的成分和质量分别是多少克？

Answer 1

答案：
解析：

1．20 mL(2分)；10 mL(2分) 　　2．10.6 g(2分) 　　3．Fe2O3：8 g(2分)；c(H2SO4)≥2 mol/L(2分)． 　　4．(1)硝酸的浓度为5.64/188×2/0.1＝0.6 mol/L．(2分) 　　(2)Cu2O为0.72 g(2分)，CuO为1.60 g(2分)(过程略)