Question

下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是（　　）

• A、H₂O
• B、NH₃
• C、C₂H₄
• D、BeCl₂

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型．

解答： 解：A、H₂O中O形成2个δ键，孤电子对数=

6-2×1

2

=2，为sp³杂化，故A错误；
B、NH₃中N形成3个δ键，孤电子对数=

5-3×1

2

=1，为sp³杂化，故B错误；
C、C₂H₄中C原子上含有3个σ键电子对，为sp²杂化，故C正确；
D、BeCl₂中Be形成2个δ键，孤电子对数=

2-1×2

2

=0，为sp杂化，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．