Question

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。

(1)集气瓶中，H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。

(2)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快______________________________________。

(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰__________________________。

(4)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂产生气体很快____________。

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢______________________________________。

(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象___________。

Answer 1

解析　(1)光照H₂和Cl₂的混合气体发生爆炸，说明光照可加快该反应的速率。(2)说明固体反应物的颗粒越小，反应速率越快。(3)硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧速率快，说明增大反应物的浓度可加快反应速率。(4)MnO₂是KClO₃分解反应制O₂的催化剂，加入催化剂能显著地增大反应速率。(5)镁比锌的金属性强，镁与盐酸反应剧烈，说明反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。(6)夏天温度高，食品易霉变，冬天温度低，食品不易霉变，说明温度越高，食品霉变的速率越快。

答案　(1)光照

(2)固体反应物的颗粒大小

(3)反应物的浓度

(4)催化剂

(5)反应物的性质

(6)温度