下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列.)根据要求回答下列各小题: K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有 . (2)写出基态 Cr3+的电子排布式: . (3)Fe3+ 的化学性质比Fe2+稳定.其原因是 . (4)试比较:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列，)根据要求回答下列各小题：

(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有________(填元素名称)。

(2)写出基态 Cr³^＋的电子排布式：________。

(3)Fe³^＋的化学性质比Fe²^＋稳定，其原因是________。

(4)试比较：第一电离能I₁(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I₁(Co)。

(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

答案　(1)钾、铬、铜

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³ 或[Ar]3d³

(3)Fe³^＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态

(4)<　(5)5

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（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为___________________________________________________________，

若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________，

该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：

___________________________________________________________________；

通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为；

工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是　　　　，

漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：

，。

（二）某兴趣小组为探究Na₂O₂滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2药匙Na₂O₂加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：

①立即有大量气泡生成。

②无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,又变为无色。

③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。

请回答：

(1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：

假设①：。

假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失。

假设③：可能是Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。

(2)验证假设②，设计补充实验:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立。

(3)验证假设③，设计补充实验: 。

互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是(　　)

A．丙酸和乙酸甲酯 B．蔗糖和麦芽糖

C．淀粉和纤维素 D．苯甲酸和苯甲醛

新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x,3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，且均为＋2价，下同)是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的。

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于__________。

(2)MFe₂O₄中Fe元素的化合价为______________。

(3)铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到MFe₂O_x的反应属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(4)在酸性条件下，Fe₂O容易转化为Fe²^＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂O、Fe²^＋、H^＋、H₂O、Cu₂O、Cu²^＋，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 (　　)。

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1 500	7 700	10 500

①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

A．①② B．②③

C．③④ D．①④

已知A、B可发生反应：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表气态)。在2 L密闭容器中加入4 mol A和5 mol B，若经5 s后，剩下的A是2 mol，则B的反应速率是(　　)

A．0.25 mol·(L·s)^－1 B．0.2 mol·(L·s)^－1

C．0.225 mol·(L·s)^－1 D．0.15 mol·(L·s)^－1

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。

(1)集气瓶中，H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。

(2)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快______________________________________。

(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中迅速燃烧发出明亮的蓝紫色火焰__________________________。

(4)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂产生气体很快____________。

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢______________________________________。

(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象___________。

常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是(　　)

A．反应后的溶液呈酸性

B．弱碱的浓度小于强酸的浓度

C．弱碱中OH^－的浓度为0.1 mol·L^－1

D．弱碱的浓度大于强酸的浓度

同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是(　　)

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH₁

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH₃

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH₄

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