题目内容

在NO2与水的反应中，正确的是（　　）
A、NO2只是氧化剂B、NO2既不是氧化剂又不是还原剂C、NO2只是还原剂D、NO2既是氧化剂又是还原剂
分析：根据元素化合价的变化情况判断，氧化剂在反应中元素化合价降低，还原剂在反应中元素的化合价升高．
解答：解：在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有氮元素的化合价变化，NO2生成HNO3，N由+4价变为+5价，化合价升高，做还原剂；NO2生成NO，N由+4价变为+2价，化合价降低，做氧化剂，综上可知，在此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂．
故选D．
点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，只要知道氧化剂在反应中元素化合价降低，还原剂在反应中元素的化合价升高即可解答
练习册系列答案
相关题目
如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）实验室制氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
，写出氨气转化为NO的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
 4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
 4NO+6H2O
．
（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是
提高NH3和O2生成NO的转化率
提高NH3和O2生成NO的转化率
、
提高NO转化为硝酸的转化率
提高NO转化为硝酸的转化率
．
（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
（填反应容器字母代号），在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（4）假设由NH3制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的
50
50
%．
在NO2与水的反应中（　　）
在NO2与水的反应中，下列叙述正确的是（　　）
A、水是氧化剂B、水是还原剂C、水既是氧化剂又是还原剂D、NO2既是氧化剂又是还原剂
在NO2与水的反应中，水（　　）
A、是还原剂B、是氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网