题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子 |
| B、2.5molHe 中含有10 NA个质子 |
| C、6.02×1022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+ |
| D、1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A.1个CH3+（碳正离子）含有8个电子；
B．一个He原子中含有2个质子；
C.1个H2SO4分子在溶液中可电离出2个H+；
D．Fe与盐酸反应生成亚铁离子．
B．一个He原子中含有2个质子；
C.1个H2SO4分子在溶液中可电离出2个H+；
D．Fe与盐酸反应生成亚铁离子．
解答：
解：A.1个CH3+（碳正离子）含有8个电子，故1molCH3+（碳正离子）含有8 NA个电子，故A错误；
B．一个He原子中含有2个质子，2.5molHe 中含有5 NA个质子，故B错误；
C.6.02×1022 个H2SO4分子物质的量为0.1mol，在溶液中可电离出0.2NA个H+，故C错误；
D．Fe与盐酸反应生成亚铁离子，1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA，故D正确；
故选D．
B．一个He原子中含有2个质子，2.5molHe 中含有5 NA个质子，故B错误；
C.6.02×1022 个H2SO4分子物质的量为0.1mol，在溶液中可电离出0.2NA个H+，故C错误；
D．Fe与盐酸反应生成亚铁离子，1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题．
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下列各组物质性质的比较，正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| B、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 |
| C、离子半径：O2-＞F-＞Cl-＞Na+ |
| D、氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O |
常温下Ca（OH）2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH=12．下列有关叙述中，不正确的是（ ）
| A、加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大 | ||
B、该温度下Ca（OH）2的溶解度为
| ||
| C、该饱和石灰水中，水电离出的OH-的浓度为10-12mol/L | ||
D、加入生石灰并恢复至常温后，
|
下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应的是（ ）
| A、2F2+2H2O=4HF+O2↑ |
| B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C、CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| D、Cl2+H2O=Hcl+HclO |
下列反应属于加成反应的是（ ）
A、 +HNO3
 +H2O | |||
B、CH2=CH2+Br2→ | |||
C、CH3CH2OH+CH3COOH
| |||
D、CH4+Cl2
|
下列有机物属于烷烃的是（ ）
| A、C6H6 |
| B、C5H12 |
| C、C2H4 |
| D、C2H2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氦气所含核外电子数为4NA |
| B、16g CH4与18g NH4+所含质子数相等 |
| C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 |
| D、常温常压下，23g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为1.5NA |
下列叙述错误的是（ ）
| A、通常情况下，烷烃跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 |
| B、互为同系物的烷烃分子，它们的相对分子质量相差的一定是14的倍数 |
| C、甲烷跟氯气的反应属于取代反应 |
| D、烷烃在空气中燃烧只能生成CO2和水 |
根据如图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是（ ）| A、利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽 |
| B、甲中b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C、通电初期乙中的总反应为：通电Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ |
| D、反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小 |