题目内容
常温下Ca（OH）2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH=12．下列有关叙述中，不正确的是（ ）
| A、加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大 | ||
B、该温度下Ca（OH）2的溶解度为
| ||
| C、该饱和石灰水中，水电离出的OH-的浓度为10-12mol/L | ||
D、加入生石灰并恢复至常温后，
|
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、Ca（OH）2在溶液中的浓度随温度的升高而减小；
B、先根据溶液的PH求出氢氧根离子的物质的量，再求出的Ca（OH）2物质的量，然后求溶解度；
C、碱溶液中水电离的氢氧根离子的浓度等于水的离子的氢离子的浓度；
D、饱和溶液的浓度只与温度有关．
B、先根据溶液的PH求出氢氧根离子的物质的量，再求出的Ca（OH）2物质的量，然后求溶解度；
C、碱溶液中水电离的氢氧根离子的浓度等于水的离子的氢离子的浓度；
D、饱和溶液的浓度只与温度有关．
解答：
解：A、Ca（OH）2在溶液中的浓度随温度的升高而减小，所以加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度会减小，故A错误；
B、已知饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH=12，令溶液的体积为1L，则n（OH-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）2]=0.005mol，则1L溶液中m[Ca（OH）2]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，设该温度下Ca（OH）2的溶解度为ag，则
=
，解得a=
，故B正确；
C、碱溶液中水电离的氢氧根离子的浓度等于水的离子的氢离子的浓度，Ca（OH）2溶液中由水电离在氢离子浓度为10-12mol/L，所以水电离出的OH-的浓度为10-12mol/L，故C正确；
D、饱和溶液的浓度只与温度有关，所以加入生石灰并恢复至常温后，溶液中各种离子的浓度不变，则
值不变，故D正确．
故选A．
B、已知饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH=12，令溶液的体积为1L，则n（OH-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）2]=0.005mol，则1L溶液中m[Ca（OH）2]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，设该温度下Ca（OH）2的溶解度为ag，则
| 0.37 |
| 1000d |
| a |
| 100+a |
| 37 |
| 1000d-0.37 |
C、碱溶液中水电离的氢氧根离子的浓度等于水的离子的氢离子的浓度，Ca（OH）2溶液中由水电离在氢离子浓度为10-12mol/L，所以水电离出的OH-的浓度为10-12mol/L，故C正确；
D、饱和溶液的浓度只与温度有关，所以加入生石灰并恢复至常温后，溶液中各种离子的浓度不变，则
| c(H+)c(OH-) |
| c(Ca2+) |
故选A．
点评：本题考查了饱和溶液中浓度的影响因素、溶解度的计算、水电离的氢离子和氢氧根离子浓度的求算等，侧重于考查学生对基础知识的应用的考查，题目难度中等．
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